铱的化学性质作业帮?
铱是抗腐蚀性最强的金属之一:它能够在高温下抵御几乎所有酸、王水、熔融金属,甚至是硅酸盐。但是某些熔融盐,如氰化钠和氰化钾,以及氧和卤素(特别是氟)在高温下还是可以侵蚀铱的。
化合态
铱化合物的氧化态介乎?3和+6,最常见的有+3和+4。高氧化态的化合物比较罕见,包括IrF6和两种混合氧化物Sr2MgIrO6及Sr2CaIrO6。2009年,科学家利用基质隔离方法(在6 K的氩气中)对过氧化铱配合物进行紫外线照射,制成了四氧化铱(IrO4)。然而这一化合物预计在更高的温度下无法稳定保持固体状态。
铱的化合价为什么可以+9?
拥有九个价电子的过渡金属铱,有可能以IrO??的形式稳定存在,其中铱为+9价。
电子排布:4f14 5d7 6s2
2014年,复旦大学教授周鸣飞采用脉冲激光溅射方法,产生铱原子并与氧气反应,获得了中性的四氧化铱分子,其中铱为+8价。
接着,其团队利用自主发展建立的高灵敏红外光解离光谱实验装置,证实了气相四氧化铱正离子具有正四面体构型,其中铱处于+9价。
铱化合价?
铱的化合价有+8价,存在于四氧化铱中。
铱是过渡金属元素,电子排布:4f14 5d7 6s2 ;2014年,复旦大学教授周鸣飞采用脉冲激光溅射方法,产生铱原子并与氧气反应,获得了中性的【IrO4】分子。由于氧为-2价,根据化合物中化合价代数和为零可知:铱为+8价。
原子团和离子团的区别?
原子团失去或者得到电子,就是离子团。
原子团是电中性的,离子团是带电荷的。
原子团失去电子就是带正电的离子团,成为阳离子;得到电子就是带负电的离子团,成为阴离子。
举个例子来说,NH3就是原子团,稀硫酸中,H2SO4在水中完全电离,H+为单离子,SO4 2-为离子团。
原子团肯定不带电,是多个原子通过化学键结合,离子团则一定带电。
阳离子带正电还是负电?
阳离子带正电。
1、失去电子带正电荷的是阳离子,得到电子带负电荷的是阴离子。
2、如钠原子失电子,带正电荷,所以钠离子Na+是阳离子。
3、氯原子得电子,带负电荷,所以氯离子Cl-是阴离子。
4、组成物质的三种粒子;分子,原子,和离子,原子是由原子核和核外电子组成,原子团得到电子就变成了阴离子,失去的就变成了阳离子。
原子团的化合价等于什么?
自然界的物质,有纯净物和混合物之分,而纯净物又有单质和化合物之分。在化合物中,有的是由两种元素的原子组成的分子,有的是由三种或三种以上元素的原子组成的化合物。而这类化合物的分子组成又分为两部分,即阳离子部分和阴离子部分。如果由两种元素的原子组成的阳离子或阴离子就是原子团。例如,氢氧根(OH-)铵根(NH4)+,等等。它们的化合价等于组成原子团的各元素化合价之和。如:氢氧根化合价的计算:氧元素负二价加上氢元素正一价=-2+1=-1。
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