氯铂酸在350摄氏度可以分解吗？
氯铂酸在350摄氏度可以分解氯铂酸（或6水）在水中的溶解度又称氯铂酸。橙红色晶体。易潮解。相对密度2.431。熔点60℃。110℃时部分分解，150℃开始生成金属铂，灼烧可得海绵状金属铂。溶于水、乙醇及乙醚等中。由铂溶于王水中，经蒸发结晶制得。其铵盐和钾盐是无水物，难溶于冷水。锂盐及钠盐为六水合物，易溶于水。六氯合铂酸及其盐用于镀铂及制备铂催化剂。
氯酸铂性质？
溶解性：易溶于水、乙醇、乙謎、丙酮。硝酸盐： <0.02%，硝酸可溶物<0.1%氯铂酸操作与储存
在湿空气中潮解，在110℃时即部分分解，在150℃时开始生成金属铂，灼烧则生成海绵铂(铂黑)。氯铂酸对皮肤的腐蚀性较强，操作时注意防护。
二氧化铂怎么形成的？
一般由氯铂酸(H2PtCl6)或氯铂酸铵[(NH4)2PtCl6]和硝酸钠在500℃时共熔制备。
最早由罗杰·亚当斯和他的学生V. Voorhees制得。该法中先生成硝酸铂,后者再分解放出氮氧化物和氧气,得二氧化铂。产物呈棕色饼状。需水洗以除去硝酸盐。然后可现制现用,也可置于干燥器中储存。
铂金容易氧化吗？
铂金一般是不会氧化的，铂金性质十分稳定，具有极强的抗腐蚀能力，将铂金置于任何环境下其色泽也不会发生变化，即使是有变化，也能将铂金清洗干净。铂金之所以会变色，是因为长期沾染油脂汗液的原因，又或是接触了某种化学物质导致的。
铂金容于王水中怎么样提炼出来？
1.浸出
铂金氯化浸出是在强氧化剂如王水、NaClO3的作用下，在一定的温度及酸度条件下，使所有贱金属及贵金属被氧化溶解进溶液，银则生成氯化银沉淀留在渣中，当氯化渣完全沉淀后，过滤，滤渣用3N盐酸洗涤无色。
2.中和
浸出液酸度较高，通过加入NaOH调整pH=1，然后过滤，滤渣用pH=1盐酸洗涤至无色。
3.沉铂
在一定温度下，向中和过滤后液体加入氯化铵，直至加入氯化铵不在生成黄色沉淀物，停止加氯化铵，将料液急剧冷却至常温，静置澄清后，过滤，滤渣用10%氯化铵常温洗涤2-3次
4.焙烧
将滤波酸铵放入马弗炉中进行焙烧，氯铂酸铵经高温分解为淡灰色的海绵铂，取出海绵铂，研磨后再次经氯化、中和、草酸除金，用氯化铵沉铂，然后进行焙烧，反复进行几次直至得到较纯净的铂粉
王水溶金或铂的反应？
王水的原理是
这样的：酸性条件下的硝酸根离子（NO3-）是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金（Au），而盐酸提供的氯离子（Cl-）则可以与溶液中的金离子（Au3+）反应，形成四氯合金离子（[AuCl4]-）（铂是生成了六氯合铂离子，对应氯铂酸），使金离子在氯离子的配位作用下减少，降低了金离子的电势，反应平衡移动，这样金属金就可以进一步被溶解了。其实硝酸根的氧化性并没有增加，只是盐酸提供的氯离子增强了金、铂等金属原子的还原性。王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可以溶解金、铂等不活泼金属。浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性，而是增强了金属的还原能力。配比条件 一、两种强酸。 二、其中一种是配合性强的酸，保证大量的Cl-（Cl-一定的络合性），F-虽然表现为更强的金属配合性，但是HF在水中难以完全电离，难以保证大量F-的存在；Br-太容易被氧化，难以保证整个溶液强有力的氧化性。所以必须用盐酸。 三、另一种酸氧化性必须适中，要足够强，但是不能太强，太强，把Cl-（氯离子）大量氧化了就丧失了第二个条件，而浓硝酸刚好是常见酸中满足这个条件的。 这两种最常见的酸配伍可以说是天作之合。但是其实硝酸其实可以用别的酸代替，比如
硒酸（H2SeO4），但是并不常见，但是却和王水有一样的效用，好处是还原产物（H2SeO3或者SeO2）不是气体，不会造成气体中毒，反应产物全部在溶液中。
至于为什么是1:3，应该是要保证王水自身的的稳定性，化学太长时间没看了，方程式也不会配了，只能理解到这里了
铂的化学性质稳定的真正原因是什么？
Pt的化合物有非常稳定的物质，例如氯铂酸H2PtCl6的一些盐。
金属Pt位于第六周期，事实上第六周期的多数金属都很稳定，有一个术语叫6s惰性电子对效应，指的是，通常s电子都是很活泼的，例如碱金属和碱土金属。但是第六周期的s电子却不是那么活泼，因为原子核的电荷集中，6s电子就好像被吸得更靠近原子核一样，不容易失去。对于金属而言，电子不失去，也就意味着其金属活泼性下降。
氯铂酸这类物质之所以稳定，是因为Cl离子作为配位基团，分散了Pt离子的势能，故而稳定地存在（通俗解释，配合物是一门很复杂的学问）
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