氯铂酸分解成氧化铂(氯铂酸分解成氧化铂的方程式)

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氯铂酸在350摄氏度可以分解吗?

氯铂酸在350摄氏度可以分解氯铂酸(或6水)在水中的溶解度又称氯铂酸。橙红色晶体。易潮解。相对密度2.431。熔点60℃。110℃时部分分解,150℃开始生成金属铂,灼烧可得海绵状金属铂。溶于水、乙醇及乙醚等中。由铂溶于王水中,经蒸发结晶制得。其铵盐和钾盐是无水物,难溶于冷水。锂盐及钠盐为六水合物,易溶于水。六氯合铂酸及其盐用于镀铂及制备铂催化剂。

氯酸铂性质?

溶解性:易溶于水、乙醇、乙謎、丙酮。硝酸盐: <0.02%,硝酸可溶物<0.1%氯铂酸操作与储存

在湿空气中潮解,在110℃时即部分分解,在150℃时开始生成金属铂,灼烧则生成海绵铂(铂黑)。氯铂酸对皮肤的腐蚀性较强,操作时注意防护。

二氧化铂怎么形成的?

一般由氯铂酸(H2PtCl6)或氯铂酸铵[(NH4)2PtCl6]和硝酸钠在500℃时共熔制备。

最早由罗杰·亚当斯和他的学生V. Voorhees制得。该法中先生成硝酸铂,后者再分解放出氮氧化物和氧气,得二氧化铂。产物呈棕色饼状。需水洗以除去硝酸盐。然后可现制现用,也可置于干燥器中储存。

铂金容易氧化吗?

铂金一般是不会氧化的,铂金性质十分稳定,具有极强的抗腐蚀能力,将铂金置于任何环境下其色泽也不会发生变化,即使是有变化,也能将铂金清洗干净。铂金之所以会变色,是因为长期沾染油脂汗液的原因,又或是接触了某种化学物质导致的。

铂金容于王水中怎么样提炼出来?

1.浸出

铂金氯化浸出是在强氧化剂如王水、NaClO3的作用下,在一定的温度及酸度条件下,使所有贱金属及贵金属被氧化溶解进溶液,银则生成氯化银沉淀留在渣中,当氯化渣完全沉淀后,过滤,滤渣用3N盐酸洗涤无色。

2.中和

浸出液酸度较高,通过加入NaOH调整pH=1,然后过滤,滤渣用pH=1盐酸洗涤至无色。

3.沉铂

在一定温度下,向中和过滤后液体加入氯化铵,直至加入氯化铵不在生成黄色沉淀物,停止加氯化铵,将料液急剧冷却至常温,静置澄清后,过滤,滤渣用10%氯化铵常温洗涤2-3次

4.焙烧

将滤波酸铵放入马弗炉中进行焙烧,氯铂酸铵经高温分解为淡灰色的海绵铂,取出海绵铂,研磨后再次经氯化、中和、草酸除金,用氯化铵沉铂,然后进行焙烧,反复进行几次直至得到较纯净的铂粉

王水溶金或铂的反应?

王水的原理是

这样的:酸性条件下的硝酸根离子(NO3-)是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金(Au),而盐酸提供的氯离子(Cl-)则可以与溶液中的金离子(Au3+)反应,形成四氯合金离子([AuCl4]-)(铂是生成了六氯合铂离子,对应氯铂酸),使金离子在氯离子的配位作用下减少,降低了金离子的电势,反应平衡移动,这样金属金就可以进一步被溶解了。其实硝酸根的氧化性并没有增加,只是盐酸提供的氯离子增强了金、铂等金属原子的还原性。王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力,因此可以溶解金、铂等不活泼金属。浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性,而是增强了金属的还原能力。配比条件 一、两种强酸。  二、其中一种是配合性强的酸,保证大量的Cl-(Cl-一定的络合性),F-虽然表现为更强的金属配合性,但是HF在水中难以完全电离,难以保证大量F-的存在;Br-太容易被氧化,难以保证整个溶液强有力的氧化性。所以必须用盐酸。  三、另一种酸氧化性必须适中,要足够强,但是不能太强,太强,把Cl-(氯离子)大量氧化了就丧失了第二个条件,而浓硝酸刚好是常见酸中满足这个条件的。  这两种最常见的酸配伍可以说是天作之合。但是其实硝酸其实可以用别的酸代替,比如

硒酸(H2SeO4),但是并不常见,但是却和王水有一样的效用,好处是还原产物(H2SeO3或者SeO2)不是气体,不会造成气体中毒,反应产物全部在溶液中。

至于为什么是1:3,应该是要保证王水自身的的稳定性,化学太长时间没看了,方程式也不会配了,只能理解到这里了

铂的化学性质稳定的真正原因是什么?

Pt的化合物有非常稳定的物质,例如氯铂酸H2PtCl6的一些盐。

金属Pt位于第六周期,事实上第六周期的多数金属都很稳定,有一个术语叫6s惰性电子对效应,指的是,通常s电子都是很活泼的,例如碱金属和碱土金属。但是第六周期的s电子却不是那么活泼,因为原子核的电荷集中,6s电子就好像被吸得更靠近原子核一样,不容易失去。对于金属而言,电子不失去,也就意味着其金属活泼性下降。

氯铂酸这类物质之所以稳定,是因为Cl离子作为配位基团,分散了Pt离子的势能,故而稳定地存在(通俗解释,配合物是一门很复杂的学问)

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  • 本文由 发表于 2023年3月31日 18:08:28
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